濱松蓄電池FM12-40AH質(zhì)保規(guī)則及售后

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蓄電池結(jié)構(gòu)技術(shù)特性：

正負(fù)極板（1）  ? 鉛酸蓄電池的極板，依結(jié)構(gòu)和活性物質(zhì)化成方法，可分為四類：涂膏式極板，管式 極板，化成式極板，半化成式極板。  ? 涂膏式極板（涂漿式極板）由板柵和活性物質(zhì)構(gòu)成的。 ? 板柵的作用為支承活性物質(zhì)和傳導(dǎo)電流、使電流分布均勻。 ? 板柵的材料一般選用鉛銻合金，免維護(hù)電池選用鉛鈣合金。 ? 正極活性物質(zhì)首要成份為二氧化鉛，負(fù)極活性物質(zhì)首要成為絨狀鉛。涂膏式板柵          已涂好活性物質(zhì)的板柵  

隔板（2）  ? 電池用隔板是由微孔橡膠、顏料玻璃纖維等材料制成的，它的首要作用是：  ? 防止正負(fù)極板短路。  ? 使電解液中正負(fù)離子順暢經(jīng)過(guò)。  ? 阻緩正負(fù)極板活性物質(zhì)的墜落，防止正負(fù)極板因顫抖而損害。  ? 因此要求隔板要有孔率高，孔徑小，耐酸不分泌有害雜質(zhì)，有必定強(qiáng)度在電解液中 電阻小，具有化學(xué)安穩(wěn)性的特征 

蓄電池放電電化反應(yīng)：

鉛酸蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用 下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板構(gòu)成電流I。一起在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。 ? 負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成 的鉛離子（Pb+2）與電解液中的根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的鉛（PbSO4）。  ? 正極板的鉛離子（Pb+4）得到來(lái)自負(fù)極的兩 個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（Pb+2），， 與電解液中的根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O-2）與電解液中的氫離子（H+）反應(yīng)，生成安穩(wěn)物質(zhì)水。 ? 電解液中存在的根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在 電池內(nèi)部構(gòu)成電流，整個(gè)回路構(gòu)成，蓄電池向外持續(xù)放電。  ? 放電時(shí)H2SO4濃度不斷下降，正負(fù)極上的鉛（PbSO4）增加，電池內(nèi)阻增大（硫 酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢(shì)下降。

MHB蓄電池安穩(wěn)電壓充電：

在充電進(jìn)程中，充電電壓一貫堅(jiān)持不變，叫做安穩(wěn)電壓充電法，簡(jiǎn)稱恒壓充電法或等壓充電法。因?yàn)楹銐撼潆姵醪街梁笃?，電源電壓一貫?jiān)持必定，所以在充電初步時(shí)充電電流恰當(dāng)大，大大逾越正常充電電流值。但跟著充電的進(jìn)行，蓄電池端電壓逐步升高，充電電流逐步減小。當(dāng)蓄電池端電壓和充電電壓持往常，充電電流減至小甚至為零。由此可見(jiàn)，選用恒壓充電法的利益：在于，可以防止充電后期充電電流過(guò)大而構(gòu)成極板活性物質(zhì)墜落和電能的丟掉。但其缺點(diǎn)是，在剛初步充電時(shí)，充電電流過(guò)大，電極活性物質(zhì)體積改動(dòng)縮短太快，影響活性物質(zhì)的機(jī)械強(qiáng)度，致使其墜落。而在充電后期充電電流又過(guò)小，使極板深處的活性物質(zhì)得不到充電反應(yīng)，構(gòu)生長(zhǎng)時(shí)間充電短少，影響蓄電池的運(yùn)用壽數(shù)。所以這種充電方法一般只適用于無(wú)配電設(shè)備或充電設(shè)備較粗陋的特別場(chǎng)合，如上蓄電池的充電，1號(hào)至5號(hào)

干電池式的小蓄電池的充電均選用等壓充電法。選用等壓充電法給蓄電池充電時(shí)，所需電源電壓：酸性蓄電池每個(gè)單體電池為2．4～2．8V左右，堿性蓄電池每個(gè)單體電池為1．6～2．0V左右。 

蓄電池作業(yè)原理：

鉛蓄電池接通外電路負(fù)載放電時(shí)，正極板上的PbO2和負(fù)極板的Pb都變成了PbSO4，電解液的變成了水。充電時(shí)，正負(fù)極板上的PbSO4分別恢復(fù)原本的PbO2和Pb，電解液中的水變成了。化學(xué)反應(yīng)式為：  PbO2+ 2H2SO4+Pb=== PbSO4+2H2O+ PbSO4  + - +  其間PbO2與Pb板之間的電動(dòng)勢(shì)E與直接參與反應(yīng)的活性物質(zhì)孔隙內(nèi)的電解液相對(duì)密度ρ15℃成正比：  E=0.84+ρ15℃   式中：ρ15℃為15℃時(shí)的電解液相對(duì)密度  ρ15℃=ρt+β（t-15）   式中：t——實(shí)踐測(cè)量的電解液溫度；   ρt——直接參與化學(xué)反應(yīng)的電解液相對(duì)密度；  β——密度溫度系數(shù)，為0.00075g/cm3·℃。

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