| PPS： | 泰科納 |
| 耐高溫： | 玻璃纖維 |
| 美國： | 美國泰科納 |
| 單價(jià)： | 面議 |
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| 所在地： | 廣東 東莞 |
| 有效期至： | 長期有效 |
| 發(fā)布時(shí)間： | 2023-12-21 00:16 |
| 最后更新： | 2023-12-21 00:16 |
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反應(yīng)能量編輯
能量凈改變
根據(jù)熱力學(xué)第二定律，任何等溫等壓封閉系統(tǒng)傾向降低吉布斯自由能。在沒有外力的影響下，任何反應(yīng)混合物也是如此。
反應(yīng)焓以及反應(yīng)熱加成性定律（赫士定律）。
以一個(gè)甲烷和氧氣的燃燒反應(yīng)為例：
CH4 + 2O2 →CO2 + 2 H2O
能量計(jì)算須打斷反應(yīng)左側(cè)和右側(cè)的所有鍵結(jié)取得能量數(shù)據(jù)，才能計(jì)算反應(yīng)物和生成物的能量差。以 ΔH 表示能量差。
假設(shè)，存在一個(gè)系統(tǒng)。通過計(jì)算得出反應(yīng)前后系統(tǒng)的焓變?yōu)棣。
如果ΔH 計(jì)算為負(fù)值，則反應(yīng)必為放熱反應(yīng)。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應(yīng)放出熱量。
如果ΔH 計(jì)算是正值，則反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。比如：石灰石在高溫下反應(yīng)分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。
如果ΔH計(jì)算等于零，則反應(yīng)不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。
反應(yīng)到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。但是，反應(yīng)是否進(jìn)行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來表示。具體計(jì)算公式如下：
ΔG = ΔH - TΔS [1]
ΔG 是自由能改變，ΔH 是焓改變，而ΔS 則為熵改變，T是開爾文溫度。
比方，對系統(tǒng)中焓的分析可以得到合乎反應(yīng)混合物的熱力學(xué)計(jì)算。反應(yīng)中焓的計(jì)算方式采用標(biāo)準(zhǔn)
Δ(Delta) 表示差異，H 則為焓等于固定壓力下的熱傳導(dǎo)能量。ΔH 的單位為千焦耳或千卡。
反應(yīng)判斷編輯